高一化学，写出铁离子能和碘离子发生氧化还原反应的离子方程式，遇到这种离子间的方程式该如何写出？如何
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银离子与碘离子的反应~
先把给你的离子写下来：Fe3+和I-
一定要记住Fe3+有强氧化性，高中比较经常用到的。
你会发现铁还有一个化合价是+2，而碘可以被氧化为I2
所以就可以写出离子方程式：2Fe3+ + 2I-====2Fe2+ + I2
然后配平的时候有个小诀窍，就是看两个参与氧还的离子分别升降的化合价，然后得出他们的比例，之后就可以得出系数的比了。
2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
您好同学，这个能不能反应基本就靠记住了。
如果不熟悉可以先写出非离子形式的反应方程式 然后将分子拆成离子 去掉未参与反应的离子 即得到离子方程式.题中的反应是离子的氧化还原反应 判断能否发生 则需要判断反应物中氧化剂的氧化性是否强于产物的氧化性.
写这样的离子方程式需要熟练掌握氧化还原的反应原理，常见的一些反应。
2e3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
高一化学，写出铁离子能和碘离子发生氧化还原反应的离子方程式，遇到这种离子间的方程式该如何写出？如何视频
相关评论：13493009162：铁离子和碘离子为什么不能共存
酆潘背因为铁离子氧化性强于碘单质，能够将碘离子氧化为碘单质，发生如下反应方程式 2Fe3+ +2I-=I2+2Fe2+ 所以两者不能够共存 希望对你能有帮助
13493009162：铁离子可以和与碘离子反应,但铁离子在氟离子存在下为什么不与碘离子反...
酆潘背铁离子与氟离子结合生成[FeF6]3-络离子，使溶液中Fe3+的浓度减小。由反应式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可以知道反应的电动势E=E(标准)-RT\/nFlg[Fe2+]^2[I2]\/[Fe3+]^2[I-]^2，铁离子减少，电动势降低，而lgK=nEF\/RT，E小了，K就小了，然后反应正向进行的程度减弱了，表观现象就终止反应...
13493009162：二价铁能和碘离子反应么
酆潘背不反应，二价铁离子不能氧化碘离子 因为二价铁离子的还原产物是铁，铁的还原性是强于I- 三价铁离子可以氧化碘离子：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 氧化为碘单质
13493009162：三价铁与碘离子反应是什么?
酆潘背三价铁离子和碘离子的反应现象为溶液由黄色逐渐变成棕黄色。解：因为三价铁离子与碘离子会发生氧化还原反应。反应的离子方程式如下。2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂随着反应的进行，溶液中的碘离子逐渐被氧化为碘单质。而碘离子溶液为黄色，而碘单质的水溶液为棕黄色。
13493009162：铁和碘反应的化学方程式铁和碘反应的化学方程式和离子方程式
酆潘背铁和碘反应的化学方程式为：Fe+I2=FeI2。铁和碘反应，它们发生化合反应生成碘化亚铁物质。铁和碘反应，只需加热即可。由于铁离子Fe3+比碘的氧化性强，所以铁和碘反应，生成的是碘化亚铁。卤族元素溴和氯的氧化性比铁离子Fe3+的氧化性更强，所以铁和溴、氯反应时，生成的是铁离子Fe3+，而且反应...
13493009162：铁离子能氧化碘单质吗?
酆潘背主要是二价铁有还原性，能提供电子，所以碘单质能够氧化它。
13493009162：三价铁和碘离子反应可逆吗
酆潘背该化学反应不可逆。三价铁离子和碘离子的反应是一个典型的氧化还原反应，并且在某些条件下是可逆的。在这个反应中，三价铁离子被认为是氧化剂，碘离子被认为是还原剂。当三价铁离子遇到碘离子时，它会将碘离子氧化，生成碘和二价铁离子，这个反应是单向的。
13493009162：铁离子和碘离子能否反应
酆潘背二价铁离子与碘离子不反应，不能氧化碘离子。因为二价铁离子的还原产物是铁，铁的还原性是强于碘离子。（1）Fe²⁺+S²⁻=FeS↓；（2）Fe²⁺+HS⁻=FeS↓+H⁺；（3）Fe²⁺+SO₃²⁻=FeSO₃↓。
13493009162：三价铁离子能与碘离子共存么?为啥?
酆潘背不能共存，三价铁离子有强氧化性，碘离子有强还原性，在溶液中会发生反应，生成二价铁离子和碘单质。铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。硫酸遇到海草灰中含有的碱金属碘化物——碘化钾(KI)和碘化钠(NaI)，生成了碘化氢(HI)。它再与硫...
13493009162：碘单质能与二价的铁离子反应吗?若能写出离子方程式
酆潘背不能的，应该是铁离子和碘离子反应生成碘单质和二价的亚铁离子2 Fe3+ + 2I- = I2 + 2 Fe2+ 铁离子的氧化性强，而碘离子的还原性强，所以反应，但是倒过来，是不成立的
如果需要发生氧化还原反应的话
需要有一定的条件的
比如离子的得失电子能力 离子存在的状态（晶体？溶液？） 离子浓度 等等
只有三个条件同时具备即
有合适的体系 比如溶液 溶胶等
离子之间的得失电子能力的差别
有足够高的浓度
反应才会发生
在有碘离子存在的溶液中
如果加入了银离子 银离子在氧化电离子之前 就先因为银离子和电离子之间的作用力过于强烈 破坏了使得它们无法在溶液中继续存在 从而产生沉淀
结果是溶液中的离子浓度极低（比水电离的氢离子还少） 没有足够高的浓度的银离子和碘离子相遇 氧化还原反应无法发生
由于三价铁离子和碘离子的相互作用没有那么强 不会轻易形成沉淀 溶液中有足够高的离子浓度让它们自由的去氧化还原
如果能设计一种条件 使得溶液中的碘离子浓度和银离子浓度足够高 它们可以发生氧化还原反应 而且 所需要的浓度比三价铁离子的低
另外 碘化银的黄色固体不稳定 会分解成银单质和碘单质
进一步的知识 请参见 分析化学 类的教材里面的 氧化还原电位 的相关知识
因为 +3价的Fe有强氧化性，而碘离子具有较强的还原性
判断能不能反应的话，他都告诉你了是氧化还原，所以要看这两种物质有几种化合价，以及已经给你的化合价能不能一个升一个降。先把给你的离子写下来：Fe3+和I-
一定要记住Fe3+有强氧化性，高中比较经常用到的。
你会发现铁还有一个化合价是+2，而碘可以被氧化为I2
所以就可以写出离子方程式：2Fe3+ + 2I-====2Fe2+ + I2
然后配平的时候有个小诀窍，就是看两个参与氧还的离子分别升降的化合价，然后得出他们的比例，之后就可以得出系数的比了。
2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
您好同学，这个能不能反应基本就靠记住了。
如果不熟悉可以先写出非离子形式的反应方程式 然后将分子拆成离子 去掉未参与反应的离子 即得到离子方程式.题中的反应是离子的氧化还原反应 判断能否发生 则需要判断反应物中氧化剂的氧化性是否强于产物的氧化性.
写这样的离子方程式需要熟练掌握氧化还原的反应原理，常见的一些反应。
2e3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
我的问题源于做离子共存的选择题的，它只给了选项
离子共存的条件：不生成气体 沉淀等难电离物质；离子之间不发生氧化还原反应。
高一化学，写出铁离子能和碘离子发生氧化还原反应的离子方程式，遇到这种离子间的方程式该如何写出？如何视频
相关评论：
酆潘背因为铁离子氧化性强于碘单质，能够将碘离子氧化为碘单质，发生如下反应方程式 2Fe3+ +2I-=I2+2Fe2+ 所以两者不能够共存 希望对你能有帮助
酆潘背铁离子与氟离子结合生成[FeF6]3-络离子，使溶液中Fe3+的浓度减小。由反应式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可以知道反应的电动势E=E(标准)-RT\/nFlg[Fe2+]^2[I2]\/[Fe3+]^2[I-]^2，铁离子减少，电动势降低，而lgK=nEF\/RT，E小了，K就小了，然后反应正向进行的程度减弱了，表观现象就终止反应...
酆潘背不反应，二价铁离子不能氧化碘离子 因为二价铁离子的还原产物是铁，铁的还原性是强于I- 三价铁离子可以氧化碘离子：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 氧化为碘单质
酆潘背三价铁离子和碘离子的反应现象为溶液由黄色逐渐变成棕黄色。解：因为三价铁离子与碘离子会发生氧化还原反应。反应的离子方程式如下。2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂随着反应的进行，溶液中的碘离子逐渐被氧化为碘单质。而碘离子溶液为黄色，而碘单质的水溶液为棕黄色。
酆潘背铁和碘反应的化学方程式为：Fe+I2=FeI2。铁和碘反应，它们发生化合反应生成碘化亚铁物质。铁和碘反应，只需加热即可。由于铁离子Fe3+比碘的氧化性强，所以铁和碘反应，生成的是碘化亚铁。卤族元素溴和氯的氧化性比铁离子Fe3+的氧化性更强，所以铁和溴、氯反应时，生成的是铁离子Fe3+，而且反应...
酆潘背主要是二价铁有还原性，能提供电子，所以碘单质能够氧化它。
酆潘背该化学反应不可逆。三价铁离子和碘离子的反应是一个典型的氧化还原反应，并且在某些条件下是可逆的。在这个反应中，三价铁离子被认为是氧化剂，碘离子被认为是还原剂。当三价铁离子遇到碘离子时，它会将碘离子氧化，生成碘和二价铁离子，这个反应是单向的。
酆潘背二价铁离子与碘离子不反应，不能氧化碘离子。因为二价铁离子的还原产物是铁，铁的还原性是强于碘离子。（1）Fe²⁺+S²⁻=FeS↓；（2）Fe²⁺+HS⁻=FeS↓+H⁺；（3）Fe²⁺+SO₃²⁻=FeSO₃↓。
酆潘背不能共存，三价铁离子有强氧化性，碘离子有强还原性，在溶液中会发生反应，生成二价铁离子和碘单质。铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。硫酸遇到海草灰中含有的碱金属碘化物——碘化钾(KI)和碘化钠(NaI)，生成了碘化氢(HI)。它再与硫...
酆潘背不能的，应该是铁离子和碘离子反应生成碘单质和二价的亚铁离子2 Fe3+ + 2I- = I2 + 2 Fe2+ 铁离子的氧化性强，而碘离子的还原性强，所以反应，但是倒过来，是不成立的
