举个例：如镍的电子排布（我给了下图），为什么不是 2 ）8 ）17 ）1）？？？ 请告诉我相关原因

镍 的原子结构:+28 2 8 16 2 为什么不是+28 2 8 17 1~

镍的原子结构应该是：2，（2、6），（2、6、8），2 即2个1s电子，2个2s电子，6个2p电子，2个3s电子，6个3p电子，8个3d电子，2个4s电子。由于电子之间的相互作用和屏蔽效应，在3d轨道上电子还没有充满前，4s轨道的能级低于3d轨道能级。因此，电子首先进入的是4s，只有当3d轨道上处于半充满（3d上有5个电子）和全充满（3d上有10个电子）时，能级相对较低，4s上为1个电子。

这个要从轨道填充来讲
镍是第四周期，前两个符合规律就不说了，排第三层时是3s2,3p6
这时由于4s轨道的能量比3d轨道的低，先填4s的两个轨道即3s2 3p6 4s2
这时还有8个电子正好填到3d轨道里去
写出来就是 3s2 3p6 3d8 4s2
2+6+8=16第三层有16个电子
第四层有2个电子
这个牵扯到高中知识，不知道能不能懂……不会的话追问吧

对于镍（Ni）的电子排布，它的原子序数是28，所以我们需要根据电子的填充规则来确定电子的排布。

按照能级填充顺序，电子会依次填充到不同的能级或轨道上，以满足能量最低原则。

镍的电子排布如下：
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8

解析：
- 1s能级上有2个电子（2个s轨道）
- 2s能级上有2个电子（1个2s轨道）
- 2p能级上有6个电子（3个2p轨道）
- 3s能级上有2个电子（1个3s轨道）
- 3p能级上有6个电子（3个3p轨道）
- 4s能级上有2个电子（1个4s轨道）
- 最后，在3d能级上填充了8个电子（5个3d轨道）

根据电子填充顺序，我们可以看到镍的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8，总共有28个电子。

重要原因：
电子填充遵循各个能级或轨道能量的顺序填充，而不是按照简单的数字顺序填充。这是由于各个能级和轨道的能量差异以及电子排斥等原因所决定的。因此，镍的电子排布不是按照你提到的 2 ）8 ）17 ）1）的顺序。

这个问题有点深奥，你读高中？大学？涉及能级交错，核外电子排布都是按照能量高低顺序排列的，主要是出现了层数和电子亚层交错的顺序，用鲍林近似能级图描述
如4s<3d，所以镍原子：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
规律：最外层不超8e，次外层不超18e

---

举个例：如镍的电子排布（我给了下图），为什么不是 2 ）8 ）17 ）1）？？？ 请告诉我相关原因视频