请教初中化学问题，求教高手，期望有分析过程

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(1)分析：水在电解的条件下会产生氢气和氧气，氢离子移到带负电的电极(阴极)，氢氧根离子移到带正电的电极(阳极)。所以氢气在负电极处产生，氧气在正电极处产生。化学方程式为：2H2O=2H2+O2。
答案：2:1；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子。
(2)答案：过滤；活性炭。
(3)答案：防治水污染；肥皂水；煮沸。
(4)答案：多种植树木；乘坐公交车，尽量不开私家车；开发新型能源等。
(5)答案：CaCO3=(高温)CaO+CO2
Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu

根据溶液稀释前后溶质质量不变。且稀释前两种不同浓度溶液的质量和等于稀释后溶液的质量。
设需要5%硝酸铵溶液的质量为x g，则需要30%硝酸铵溶液的质量为(100-x)g。
5%x+(100-x)x30%=100x10%
解得x=80 g
100-x=20g

（1） 稀HCl  或 稀硫酸          活动性顺序： X＞Y

（2） Y是银

（3） 分别将两种金属分别投入等量的硫酸铜溶液中。有红色金属析出的是锌，不反应的是银。

          反应的方程式： 

稍微来解释一下：

第1问：根据题意可以判断出释放出的气体是氢气。那么由于活动性顺序在H前的金属与酸反应可以置换出氢气而H后的不能，可以判断第一空为盐酸或者稀硫酸，X活动性大于Y。

第2问：锌的性质比银活泼，而且X＞Y。所以X是锌，Y是银。

第3问：活动性靠前的金属可以从靠后的金属的盐溶液中置换出靠后的金属。应用这一条性质很容易可以想到用硫酸铜溶液鉴别。

做这一类题一定要牢记金属活动性顺序以及课本上的三条规律。这里就不列举了，仔细读课本。

初中的常见方法是以下三点。

1. 将不同金属与酸反应，反应越剧烈的金属，活动性越强。

2. 将金属与盐的溶液反应，活泼性强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。

3. 比较不同金属与氧气反应的难易程度，越容易反应的活动性越强。

希望有所帮助。

解：
稀盐酸或稀硫酸
X＞Y
银
分别把这两种金属放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，金属表面有红色金属析出的为锌，无明显现象的是银。 Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu

（1）稀盐酸 X大于Y（X能置换出氢气，Y不能）
（2）银（根据金属活动性顺序，银不能置换出氢气，活动性弱）
（3）分别把这两种金属放入盛有硝酸银溶液的试管中 原因：锌与硝酸银反应生成银与硝酸锌（方程式）{解释：锌可置换出银所以锌活动性大于银}

望采纳~~~

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