化学反应分为几种？各自又是如何判断反应物产不产生反应？

化学反应量不同产物的判断~

初期要有好的心态，不要太着急，先清楚向×××里面加×××，×××的量在逐渐增多，再考虑可能发生的反应的顺序，反应现象，决定产物，再写方程式
练习多了以后，就会比较熟练了。

如，向AlCl3中逐滴加入NaOH至过量
即一开始，NaOH少量，生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH过量，生成NaAlO2

若，向NaOH中逐滴加入AlCl3至过量
则，一开始就是AlCl3少量，即NaOH过量，则生成NaAlO2，4OH- + Al3+ = AlO2^- + 2H2O
随着AlCl3继续加入，发生AlO2^-与Al3+的反应，出现Al(OH)3沉淀，Al3+ + 3AlO2^- + 6H2O = 4Al(OH)3

以少定多，是用量不同，方程式不同的这一类型的常规方法。
即先判断少量的物质，要保证它的所有离子都要完全反应，再书写过量的物质的离子及产物，有的书上会写“谁少谁成比例”，意思与它相仿，即少量的哪个物质，在反应方程式中电离出的离子要符合该物质的组成比例，即完全反应。
如，少量NaHCO3与Ca(OH)2反应，由于NaHCO3少量，就设系数为1，则电离出1个HCO3^-，只需要1个OH-，生成1个H2O和1个CO3^2-，再需要1个Ca2+就可以了，所以方程式为，HCO3^- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O
如，过量NaHCO3与Ca(OH)2反应，则Ca(OH)2少量，设系数为1，电离出1个Ca2+和2个OH-，需要2个HCO3^-反应，生成2个H2O和2个CO3^2-，然后与1个Ca2+沉淀，还剩余1个CO3^2-，即方程式为，Ca2+ + 2OH- + 2HCO3^- = CaCO3 + 2H2O + CO3^2-。

如，向FeBr2中逐渐通入Cl2至过量，一开始先氧化Fe2+，要Fe2+完全反应，再氧化Br-
所以，Cl2少量，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
当Cl2过量，则FeBr2少量，则它的离子要充分反应，以少定多
FeBr2 + Cl2 － FeCl3 + Br2
设FeBr2系数为1，则化合价升高，Fe升高1，Br升高1×2＝2，共升高3，所以，Cl2的系数为3/2，同时乘以2，得到
2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2

此类反应很多，要留心整理一下

你说的是不是氧化产物和还原产物的判断，口诀是升失氧降得还说性两相反。就是说：化合价升高发生氧化反应得到氧化产物自己做还原剂。化合价降低发生还原反应得到还原产物自己做氧化剂。学过双线桥和单线桥吧！用双线桥法一画答案就出来了。这个知识点还是比较重要像今年高考我们都考了这个知识点得。

化学基本反应分四大类:分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应
化学又反应分为:氧化原还反应;非氧化原还反应;可逆反应;不可逆反应;离子反应;非离子反应;干反应;湿反应;有机反应;无机反应.
<如何判断反应物产不产生反应？>关键是要掌握物质的构造和性质包括物理的和化学的性质.
物质分几大类:单质、氧化物、酸、碱、盐；又分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体、混合型晶体。又分氧化剂、原还剂。又分共价物（包括共价单质和共价化合物）、离子化合物、配位化合物、有机化合物、无机化合物。
例如Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCL
这是属于离子反应型的复分解反应，又是湿反应。它的规律是反应物都是可溶的，产物中一种要是难溶的，它们的离子才能发生互换，写成离子方程式为：
SO4(2-)+Ba(2+)===BaSO4 括号中表示离子所带电荷数，全应写成上标。
又例氧化还原反应：
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物，还原产物的氧化性比氧化剂的氧化性小，同理氧化产物的还原性比还原剂的还原性小，电子才能从还原剂转到氧化剂。能失去电子的物质叫还原剂，能得到电子的物质叫氧化剂。以上仅限几个简单例子而以，最重要的是：基础理论→物质的结构→物质的性质→反应规律→反应分类等知识，不一定通过实验的手段是能在试卷上书写正确的。当然平时多做实验对加强掌握基础知识和基础理论是有好处的。

普通的找规律 特殊的记忆

化学反应分四大类:分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应
一般性,产物有弱电解质(水,气体,沉淀)的,反应就能发生
但还要符合什么强酸置取弱酸等等的规律
建议你还是平时多背背方程式吧
因为有很多反应看起来好象是能发生,是生成这个东西,其实事实上很怪的

分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应是4个基本的反应,还有氧化还原反应,判断能不能发生反应得看反应物和假设的生成物的状态,若生成物的物态符合这种反应规律,就能反应,还得记特殊的.至于哪种反应肯定生成哪种状态的生成无就得问老师了

如果你是高中的那不懂这个问题就太不应该了，如果是初中那你还没有学到那个程度，跟你说了也许你还不懂，我就说这么多了。

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